下列說(shuō)法正確的是

A．鹽酸既有氧化性，又有還原性
B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

A

解析試題分析：B三價(jià)鐵離子可以被還原亞鐵離子C氧化性和還原性應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的高低來(lái)判斷，D比如氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑。
考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是

A．NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子
B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
D．H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素Ｃ，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素Ｃ具有（  ）。

A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2
B．能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)，有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2      ②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－

A．Br－＞I－＞Fe2＋B．Fe2＋＞I－＞Br－
C．Br－＞Fe2＋＞I－D．I－＞Fe2＋＞Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是

A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C．SO2+2H2S＝3S+2H2O
D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是

A．濃鹽酸和高錳酸鉀 B．濃硝酸和銅屑C．稀硝酸和SO2D．濃硫酸和碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應(yīng)中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

A．mol B．mol C．3mol D．mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案