11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A．銨鹽為離子化合物；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；
D．離子化合物中一定含有離子鍵．

解答 解：A．銨鹽是由非金屬元素之間形成的化合物，為離子化合物，一般非金屬元素之間形成共價(jià)化合物，故A正確；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B正確；
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的形成規(guī)律及離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系即可解答，注意利用實(shí)例來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HR）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是（　　）
A．ZnSO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．Fe（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體通常條件下能穩(wěn)定共存（　�。�
A．NH3   O2   HClB．H2S  O2  SO2C．CO2   HI   Cl2D．N2   H2  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：
[NH4+]=2.0×10-5mol/L、[Cl-]=6.0×10-5mol/L、[Na+]=1.9×10-5mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L
則此次雨水的pH大約為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L•min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題
（1）水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填離子或共價(jià)），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2--4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填流入或流出）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．貝諾酯類屬于解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，又名撲炎痛，主要用于類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛、感冒發(fā)燒等的治療．其合成路線如圖所示：

貝諾酯結(jié)構(gòu)式：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）試劑X是濃硫酸與濃硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；
（3）化合物（Ⅲ）的藥品名稱叫阿司匹林，其同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；
①與阿司匹林含有相同的官能團(tuán) 
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
③核磁共振氫譜檢測(cè)有5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）化合物D的藥品名稱叫撲熱息痛，它與阿司匹林在一定條件下可制得貝諾酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）關(guān)于貝諾酯的合成路線說法正確的是：c
a．貝諾酯結(jié)構(gòu)中含有3種官能團(tuán)
b．化合物C生成化合物Ⅴ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及貝諾酯10種化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)的化合物有7種
d．可以將化合物A直接與試劑X反應(yīng)能得到化合物C以簡(jiǎn)化路線步驟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．加水稀釋$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
D．NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

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