19．下列各組氣體通常條件下能穩(wěn)定共存（　�。�
A．NH3   O2   HClB．H2S  O2  SO2C．CO2   HI   Cl2D．N2   H2  HCl

分析 如氣體之間發(fā)生化合、氧化還原反應(yīng)等反應(yīng)，則可穩(wěn)定共存，結(jié)合對應(yīng)氣體的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．NH3、HCl反應(yīng)生成氯化銨，故A錯誤；
B．H2S與O2、SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，不能大量共存，故B錯誤；
C．HI、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯化氫，故C錯誤；
D．氣體之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，本題較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol•L-1計算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min     b.90℃、150min       c.70℃、120min   d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則“沉鎳”工序已經(jīng)完成．將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學(xué)方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得18.3kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的，通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì)：
（1）此有機物中含有的官能團氯原子、碳碳雙鍵（填名稱）
（2）苯基部分可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）-CH═CH2部分可發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)等，檢驗此官能團所用試劑為溴水
（4）寫出此有機物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）試判斷此有機物的-C（CH2Cl）3部分不能（填“能”或“不能”）發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，與O2反應(yīng)生成P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有共價鍵的數(shù)目是（　�。�
A．10B．24C．12D．28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式中正確的是（　�。�
①氧原子    ②過氧根離子    ③氫氧根離子    ④鈉離子[Na]+
⑤氫離子H+⑥銨根離子        ⑦鋁原子      ⑧溴負離子
A．①②③⑥⑦B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1：8時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（　　）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．在共價化合物中也可能含有離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為（　�。�
A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鋰（Li）的密度比鈉小，鋰的熔沸點也比鈉低
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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