6．酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：
[NH4+]=2.0×10-5mol/L、[Cl-]=6.0×10-5mol/L、[Na+]=1.9×10-5mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L
則此次雨水的pH大約為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，然后根據(jù)pH的計算公式pH=-lg[H+]計算該酸雨的pH，注意酸雨中的氫氧根離子可以忽略不計．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設氫離子濃度為c，氫氧根離子可以忽略不計，
則：[NH4+]+[Na+]+[H+]=[NO3-]+2×[SO42-]+[Cl-]，
即：2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，
解得：c=10-4mol/L，
則該酸雨的pH=-lg10-4=4，
故選B．

點評 本題考查了溶液的pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如下研究．
資料：1．氧化亞銅：化學式Cu2O，紅色至紅褐色結晶或粉末，不溶于水及有機溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價銅和銅單質．氧化亞銅在1800℃時分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑…2．葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進行反應，生成氧化亞銅，條件控制不當時會有少量氧化銅生成．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量．
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關閉K2，通一段時間氫氣后驗純，再打開K2，關閉K1．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結構簡式如圖所示．
（1）下列關于APM的說法中，不正確的是AD．
A．屬于糖類化合物B．分子式為C14H18N2O5
C．既能與酸反應，又能與堿反應D．能發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生加成反應
（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對分子質量最小的是CH3OH（填結構簡式）．
（3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：
A$→_{過氧化物}^{HBr}$B$\stackrel{NaOH}{→}$C$→_{Cu/△}^{O_{2}}$D$\stackrel{HCN}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NH_{3}}$苯丙胺
已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應

①A的結構簡式為．
②寫出C→D反應的化學方程式：
③某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構體．W的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式中正確的是（　�。�
①氧原子    ②過氧根離子    ③氫氧根離子    ④鈉離子[Na]+
⑤氫離子H+⑥銨根離子        ⑦鋁原子      ⑧溴負離子
A．①②③⑥⑦B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．在共價化合物中也可能含有離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．4 s內(nèi)，v（B）=0.075 mol/（L•s）
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c（A）：c（C）=2：1
C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系不相符的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體 發(fā)生反應先生成NO，進而與O2反應生成NO2 
B取皂化反應的混合液滴入盛水的燒杯中，出現(xiàn)油滴 皂化反應完全 
C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪色使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯 
D 向漂白粉溶液中通入過量的二氧化硫，溶液變渾濁 析出了硫酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．焦炭是工業(yè)生產(chǎn)中的重要還原劑和燃料，活性炭用于生活和實驗室中通過吸附作用除去有害氣體或有毒物質．它們的化學成分都可以看成是碳單質．

（1）紅熱的焦炭投入濃硝酸中，寫出反應的化學方程式C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）將一定條件下的高錳酸鉀溶液與活性炭混合，可發(fā)生如下反應（未配平）4MnO4-+3C+1H2O--4MnO2+2HCO3-+CO32-，則 ①處應該填入的微�；瘜W式為HCO3-；
（3）PbO俗稱密陀僧或鉛黃，將黃色粉末狀PbO和足量活性炭充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器．實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．
寫出反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑．

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