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【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：

實驗1

實驗2

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生

③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生

下列說法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

D. 實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

【答案】D

【解析】

實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

A．稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；
B．實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；
C．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；
D．實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

，故D正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時間后，兩極均收集到56.0 L的氣體(標準狀況下)。下列說法正確的是（ ）

A.陽極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性，電解結束后，溶液的酸性增強

C.整個過程中共轉移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：

A. 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質)來制備。其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應的離子方程式：______，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)和硫。

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3制得純凈的NaBiO3，操作2包括_____________。

(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應制得NaBiO3，其副產物的化學式為________________。

(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學方程式： ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3　60%)制備NaBiO3，最終得到產品m2 kg，產率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向BaCl2溶液中通入CO2

產生白色沉淀

白色沉淀為BaCO3

B

向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

產生白色沉淀

白色沉淀為CaCO3

C

向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍

該溶液中一定不含有

D

向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

產生白色沉淀

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為____mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為____mol；

（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為_____。

（4）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平：

___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O

（5）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產物是____。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是6和3，則生成1molI2時，轉移電子的物質的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結構示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應為Δ，其中具體包含以下三個變化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

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