【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備。其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在,寫出Bi2S3FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______,濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一,由溶液3制得純凈的NaBiO3,操作2包括_____________。

(3)Bi2O3Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3,其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(4)寫出煅燒中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式: ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(Bi2S3 60%)制備NaBiO3,最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為__________。

【答案】Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S SiO2 過濾、洗滌、干燥 Na2O (BiO)2CO3Bi2O3+CO2 ×100%

【解析】

利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3Bi2O3流程:輝鉍礦加入氯化鐵、鹽酸發(fā)生反應(yīng)Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S,雜質(zhì)SiO2不反應(yīng),過濾得到濾液1和濾渣1(SSiO2);濾液1中加入鐵粉置換鉍得到海綿鉍;海綿鉍中加入鹽酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Bi+6HCl+3H2O2=2BiCl3+6H2O,生成的溶液3BiCl3溶液;BiCl3溶液中加入氫氧化鈉和次氯酸鈉可制備NaBiO3,若加入碳酸銨會生成(BiO)2CO3,煅燒(BiO)2CO3得到Bi2O3,據(jù)此解答。

(1)輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在,Bi2S3FeCl3溶液反應(yīng)生成Bi3+、Fe2+S,該反應(yīng)的離子方程式為:Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S;Bi3+易水解,加入鹽酸既可提高鉍的浸出率,又可抑制溶液中Bi3+的水解;濾渣1的主要成分是不溶于水的硫和SiO2;

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一,通過反應(yīng)Bi3++ClO-+4OH-+Na+=NaBiO3↓+Cl-+2H2O獲得NaBiO3,想要獲得純凈NaBiO3,首先要將NaBiO3沉淀過濾出來,再進行洗滌、干燥才可以得到純凈的NaBiO3,所以操作2包括:過濾、洗滌、干燥;

(3)Bi2O3Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3,結(jié)合化合價變化情況可知,Na2O2被還原生成副產(chǎn)物Na2O;

(4)“煅燒堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式為:(BiO)2CO3Bi2O3+CO2;

(5)某工廠用m1 kg 輝鉍礦(Bi2S360%)制備NaBiO3,最終得到產(chǎn)品m2kg為實際量,結(jié)合鉍元素守恒計算,理論上應(yīng)得到NaBiO3的質(zhì)量為:=kg,所以其產(chǎn)率為:×100%=×100%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙醇為原料,用下述6種類型的反應(yīng):①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(  )

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時,容器中B的物質(zhì)的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)硅單質(zhì)有晶體硅和無定形硅兩種,區(qū)別晶體硅和無定形硅的科學(xué)方法是___________

(2)基態(tài)硅的價電子排布式為_________,其核外電子的運動狀態(tài)有_____種。

(3)CCl4SiCl4常溫下均呈液態(tài),SiCl4熔沸點較高的原因為________CCl4不水解,但SiCl4遇水即強烈水解,則SiCl4水解的化學(xué)方程式為__________。

(4)SiF4的熱穩(wěn)定性比SiCl4強的原因是 ____。

(5)碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,碳化硅的硬度僅次于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Si原子的配位數(shù)為_______,若晶體的密度為ρg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則距離最近的Si原子與C原子之間的距離為_______________cm。(用ρ和NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。

I. (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是_____。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的化合物的化學(xué)式是____。

(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>_____

(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,該元素為_____。在這兩種鹽中該元素的化合價為_____,該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_______,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

II.下列物質(zhì):N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr

(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號,下同)

(2)含有非極性鍵的離子化合物是___________

(3)不含化學(xué)鍵的是___________

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【題目】某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示:

實驗1

實驗2

①、③中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

③中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

下列說法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實驗1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)

C. 由上述實驗得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

D. 實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO↑4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性:HClH2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A. 按上述流程,試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C. 圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標出)。其中,AB為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng),F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,EG焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④均為燃燒反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)D的化學(xué)式____________,G的化學(xué)式____________。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式:

③的化學(xué)方程式:___________________

BE的溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

(3)E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量,其現(xiàn)象是_____,總反應(yīng)的離子方程式為_______

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