Question

7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃
②用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)
③2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①③④
• B． ②③⑤
• C． ①③⑤
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol N₂的等效于消耗2n mol NH₃的同時生成2n mol NH₃，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)，并不是濃度不變的狀態(tài)，故錯誤；
③2v（H₂）_正=3v（NH₃）_正=3v（NH₃）_逆，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④混合氣體的密度一直不隨時間的改變的狀態(tài)，故錯誤；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．