Question

17．將一定量的由Cu和Cu₂O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol•L^-1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到VmL（標準狀況）的純凈無色氣體Y．下列結(jié)論正確的是（　　）

• A． X中有兩種溶質(zhì)
• B． Y通入純水中得到酸性溶液
• C． 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8g
• D． 當V=1680時，原混合粉末中Cu和Cu₂O的物質(zhì)的量之比為8：1

Answer 1

分析 125mL2.6mol•L^-1的硝酸的物質(zhì)的量為：0.125×2.6=0.325mol，固體恰好完全溶解，所以生成單一的硝酸銅溶液，同時產(chǎn)生一氧化氮氣體，由此分析解答．

解答 解：A、X是單一溶質(zhì)硫酸銅，而不是兩種溶質(zhì)，故A錯誤；
B、一氧化氮氣體不溶于水，也不跟水反應(yīng)，所以溶液呈中性，故B錯誤；
C、生成一氧化氮的體積不知無法求酸性的硝酸的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、當V=1680時，即一氧化氮的物質(zhì)的量為：$\frac{1.68}{22.4}$=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu₂O的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.075×3}\\{x+2y=\frac{1}{2}×（0.325-0.075）}\end{array}\right.$；解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.0125}\end{array}\right.$，所以原混合粉末中Cu和Cu₂O的物質(zhì)的量之比為8：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意利用守恒法進行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．