Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4N_A
• B、1.2g NaHSO₄晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03N_A
• C、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A
• D、1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、按照56g CH₂入n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算．
B、NaHSO₄晶體以鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
C、金剛石中平均一個(gè)C構(gòu)成2條共價(jià)鍵；
D、根據(jù) Fe²⁺被氧化為 Fe³⁺計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A、56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有n（CH₂）=

56g

14g/mol

=4mol，n（C）=4mol，碳原子數(shù)為4N_A，故A正確；
B、1.2g NaHSO₄晶體的物質(zhì)的為

1.2g

120g/mol

=0.01mol，NaHSO₄晶體以鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，因此離子總物質(zhì)的量為0.02mol，即為0.02N_A個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石中平均一個(gè)C構(gòu)成2條共價(jià)鍵，12g金剛石含有1molC、N_A個(gè)C，含有共價(jià)鍵2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol Fe²⁺被氧化為1mol Fe³⁺，失去電子數(shù)為1mol×（3-2）=1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，為高考必考考點(diǎn)，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)、組成和計(jì)算技巧的積累．