【題目】苯在催化劑存在下與液溴反應，而苯酚與溴水反應不用加熱也不需要催化劑，原因是(　　)
A.苯環(huán)與羥基相互影響，但苯環(huán)上的氫原子活潑性不變
B.苯環(huán)與羥基相互影響，但羥基上的氫原子變活潑
C.羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得活潑
D.苯環(huán)影響羥基，使羥基變活潑

【答案】C
【解析】苯酚中苯環(huán)和羥基相互影響，使得二者的氫原子更活潑，但苯酚與溴水的取代反應更易發(fā)生，說明是羥基使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是(　　)

A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的△H＞0

B. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容，A點時通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

（1）除雜過程中加入Fe的作用是___________________________。

（2）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

步驟2：用c mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積a mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

① KMnO4溶液應該裝在_______________滴定管中。

② 用KMnO4溶液滴定待測液，達到滴定終點的標志是__________________________________。

③ 下列操作會導致測定結(jié)果中樣品的C2O42- 的物質(zhì)的量偏大的是____________________

A. 步驟2中，滴定管未用標準KMnO4 溶液潤洗

B. 步驟3中加入Zn不足

C. 步驟2中，讀標準溶液體積時，先仰視后俯視

D. 步驟4中，讀標準溶液體積時，先俯視后仰視

④ 樣品中C2O42- 的物質(zhì)的量為_______________________。

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+ 的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應，可以得到5.6L（標況）H2 ， 求該醇的分子式，并寫出可能結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)是國民經(jīng)濟支柱產(chǎn)業(yè)之一，也是新興科學技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè)．曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分數(shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ， 應選用的試劑是 ．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實驗步驟．請在各空格內(nèi)填上適當?shù)幕瘜W式以使實驗達到預期目的．
（3）寫出有關(guān)化學反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于溴乙烷、乙醇消去反應的敘述中正確的是(　　)
A.反應條件相同
B.產(chǎn)物中的有機化合物相同
C.都生成水
D.都使用溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ．

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