【題目】30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應(yīng),可以得到5.6L(標(biāo)況)H2 , 求該醇的分子式,并寫出可能結(jié)構(gòu)簡式.

【答案】解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L 氫氣的物質(zhì)的量為 =0.25mol,所以n(一元醇)=2n(H2)=2×0.25mol=0.5mol,故該一元醇的摩爾質(zhì)量為 =60g/mol,去掉1個﹣OH剩余原子相對原子質(zhì)量之和為60﹣17=43,可能為﹣CH2CH2CH3或﹣CH(CH32 , 分子式為3CH7O,可能結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH3或HOCH(CH32 , 答:該有機物分子式分子式為3CH7O,可能結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH3或HOCH(CH32
【解析】金屬與醇反應(yīng),醇中﹣OH中的氫原子被還原生成氫氣,根據(jù)H原子守恒可知,n(一元醇)=2n(H2),根據(jù)n= 計算氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)M= 計算一元醇的摩爾質(zhì)量,進而確定醇的分子式.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無機化合物A的相對分子質(zhì)量為184.在一定條件下,SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X,且X的水溶液的pH<7.將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C.請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為 , C的電子式為
(2)試指出單質(zhì)C的兩點用途;
(3)寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下(填“可能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),判斷理由是
(5)請設(shè)計檢驗物質(zhì)X的實驗方案:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是(
A.相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是( ) ①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7.
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng),而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需要催化劑,原因是(  )
A.苯環(huán)與羥基相互影響,但苯環(huán)上的氫原子活潑性不變
B.苯環(huán)與羥基相互影響,但羥基上的氫原子變活潑
C.羥基影響了苯環(huán),使苯環(huán)上的氫原子變得活潑
D.苯環(huán)影響羥基,使羥基變活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是(填化學(xué)式).
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是(填化學(xué)式).
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法中,正確的是(  )
A.苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀
B.檢驗C2H5Cl中氯原子時,將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后,加入稀硫酸進行酸化
C.用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D.制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合,反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.常溫下,0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時,失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

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