Question

【題目】電子工業(yè)是國民經(jīng)濟支柱產(chǎn)業(yè)之一，也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè)．曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ， 應(yīng)選用的試劑是 ．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實驗步驟．請在各空格內(nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實驗達到預(yù)期目的．
（3）寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）KSCN溶液
（2）①為Fe|③為鹽酸|⑤為Cl2|A為Fe、Cu，B為Cu
（3）2Fe3++Fe═3Fe2+ ， Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【解析】解：（1）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ， 應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液，所以答案是：KSCN溶液；（2）CuCl2、FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu，濾液I中含氯化亞鐵，濾渣中A含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用③為足量鹽酸，過濾得到濾液II中含氯化亞鐵、HCl，B為Cu，向氯化亞鐵溶液中通入⑤氯氣生成氯化鐵，則①為Fe，③為鹽酸，⑤為Cl2 ， A為Fe、Cu，B為Cu，所以答案是：①為Fe；③為鹽酸；⑤為Cl2；A為Fe、Cu；B為Cu；（3）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+ ， Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl