【題目】某溫度下,在體積不變的容器中進行反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.7 kJmol-1。已知反應的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反應達平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是:( )

A.該反應屬于熵增放熱反應,一定能自發(fā)進行

B.5 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)

C.若該溫度下,反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

D.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

試題分析:A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.7kJmol-1,該反應氣體的物質(zhì)的量減小,屬于熵減小的反應,S<0,H<0,當溫度較低時H-TS<0,反應一定自發(fā)進行,故A錯誤;B.5min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則c(CO)=1mol/L×50%=0.5mol/L,所以c(H2)=1mol/L,則v(H2)==0.2mol/(Lmin),故B錯誤;C.該溫度到達平衡時,c(CO)=0.5mol/L,c(H2)=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L,c(CH3OH)=0.5mol/L,所以該溫度下,平衡常數(shù)k=,若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,則平衡時c′(CO)=4mol/L-2mol/L=2mol/L,令平衡時氫氣的濃度為ymol/L,所以,解得y=1.4,故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L,故C正確;D.催化劑對化學平衡無響應,其它條件不變的情況下,加入催化劑平衡不移動,則CO的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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【題目】鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金,用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領域。

(1)鉻的基態(tài)原子的價電子層排布式是__________________;

(2)氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點為-96.5℃,沸點為117℃,固態(tài)氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____,空間構型為_______;CCl4的中心原子雜化類型為________,其等電子體為___________(寫出一個離子形式);

(3)某鎳配合物結構如下圖所示。

分子內(nèi)含有的作用力有_________________(填序號),其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號);

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

(4)向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍色溶液的離子方程式為___________________

(5)CoCl3·4NH3中心原子Co3+配位數(shù)為6,向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反應完全共消耗50 mL溶液,則該配合物的化學式為________________;

(6)下圖是Fe的晶體一種堆積方式,若晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為_______g·cm-3(用aNA的表達式表示)。

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【題目】(2015·江蘇化學,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )

A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO)

B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na)>c(NH)>c(SO)

C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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【題目】在醫(yī)療上,治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是( )

A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3

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【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )

A.X原子可能為第A族元素

B.Y原子一定為第A族元素

C.該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

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【題目】下列說法正確的是

A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol

C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量

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【題目】在密閉容器中,5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(p),反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.P1>P2>P3>P4

B.若T1> T2> T3>T4,則該反應為放熱反應

C.甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高,反應的平衡常數(shù)越大

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(2)以B的濃度變化表示的該反應的平均速率為______

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【題目】用某儀器量一液體體積時,平視時體積為V1ml,仰視讀數(shù)為V2ml,俯視讀數(shù)為V3ml,若V3V1V2,則所使用的儀器可能是 ( )

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

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