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【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

C．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數(shù)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．增大壓強，平衡正向移動，則反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數(shù)逐漸增大，即P1＞P2＞P3＞P4，故A正確；B．若T1＞T2＞T3＞T4，降低溫度，甲醇(CH3OH)的物質的量分數(shù)增大，則平衡正向移動，則該反應為放熱反應，故B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的物質的量分數(shù)減小，反應的平衡常數(shù)減小，但甲醇的物質的量分數(shù)的高低和反應的平衡常數(shù)之間沒有關系，故C錯誤；D．縮小容積增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數(shù)，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。

下列關于該有機物的敘述不正確的是

A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發(fā)生消去反應

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3

D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

判斷能否設計成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當乙中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應達平衡，此時CO的轉化率為50%。則下列說法正確的是：( )

A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行

B．5 min內H2的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)

C．若該溫度下，反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4

D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cl2通入液復水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是

A. 濃氨水是弱電解質

B. Cl2的氧化性比N2的強

C. 向1L 0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 常溫常壓下，上述反應每生成2.24LN2，轉移電子數(shù)為0.6×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬

B. 現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%

C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可

D. 煤直接液化可得液體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周

期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：

Q

R

T

W

(1)T的原子結構示意圖為____________

(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物對應的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為

________________________________________________________________________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

________________________________________________________________________

(5)將12 g Q單質在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說法正確的是

A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應

B. 丙烯酸能發(fā)生加成反應但不能發(fā)生取代反應

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 反應 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)

A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

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