【題目】下列說法正確的是

A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol

C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量

【答案】B

【解析】A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g/mol，A錯誤；B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol，B正確；C. 1molO2的質(zhì)量是32g，C錯誤；D. 鐵的摩爾質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于鐵的相對原子質(zhì)量，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________，

（2）濾渣１的主要成份為：____________。

（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝0.001 molL-1，則殘液中F－濃度為____mgL-1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環(huán)己烷、苯 ⑦溴苯、水

A．②③⑥ B．①②③ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關系正確的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應達平衡，此時CO的轉化率為50%。則下列說法正確的是：( )

A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)

C．若該溫度下，反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4

D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下在固定容器中進行的可逆反應2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是( )

A．密度增大 B．平均相對分子質(zhì)量增大 C總分子數(shù)增大 D．平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬

B. 現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%

C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可

D. 煤直接液化可得液體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對該反應進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

（1）下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________；

a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分數(shù)不再變化

c．甲醛的質(zhì)量分數(shù)不再改變 d．混合氣體密度不變

（2）在t1時，該反應的平衡常數(shù)為K=________________，此溫度下，從反應開始到平衡所經(jīng)過的時間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

（3）600 K時，Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

（4）則在銅作催化劑時：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數(shù)式表示）；

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

（5）a極電極反應式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負極區(qū)溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）達平衡的時間是 ，理由是 。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2

（4）能增大該反應的反應速率是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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