【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

(1)化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是__________。

(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為______。

【答案】 3 0.4 mol·L－1·min－1

【解析】（1）3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v（A）==0.8mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以：0.8mol/（Lmin）：1.2mol/（Lmin）=2︰n，解得：n=3；

（2）速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=v（A）=×0.8mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】【全國校級聯(lián)考.2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三3月選考】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是：( )

A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

C．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4

D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬

B. 現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應(yīng)的原子利用率為100%

C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可

D. 煤直接液化可得液體燃料

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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周

期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：

Q

R

T

W

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學方程式為

________________________________________________________________________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是

________________________________________________________________________

(5)將12 g Q單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對該反應(yīng)進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

（1）下列選項中，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________；

a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分數(shù)不再變化

c．甲醛的質(zhì)量分數(shù)不再改變 d．混合氣體密度不變

（2）在t1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________，此溫度下，從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過的時間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；

（3）600 K時，Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

（4）則在銅作催化劑時：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數(shù)式表示）；

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

（5）a極電極反應(yīng)式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負極區(qū)溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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【題目】下列有關(guān)丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說法正確的是

A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)

B. 丙烯酸能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應(yīng)，在t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時達到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )

A. 當有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C. 當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D. 當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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