Question

下面是用10mol/L的濃H₂SO₄配制成濃度為0.1mol/L的 500mL稀H₂SO₄的操作，請按要求填空：
（1）配制過程中所需要的玻璃儀器主要有：量筒、燒杯、玻璃棒、

 

、

 

．
（2）所需濃H₂SO₄的體積為

 

mL．如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿器皿內壁慢慢注入盛有約100mL水的

 

里，并不斷攪拌．
（4）待溶液恢復到室溫后，將上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度線1-2cm，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（6）倒轉搖勻
（7）某同學用托盤天平稱量的某石塊的質量，讀數(shù)如圖所示，其讀數(shù)的準確值是

 

g．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；
（3）溶液的稀釋一般在燒杯里進行；
（5）定容時，開始時可以直接將蒸餾水倒入容量瓶，在距刻度線1-2cm時，要改用膠頭滴管逐滴滴加；
（7）根據(jù)m_物=m_砝+m_游來計算．

解答： 解：（1）配制0.1mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）設所需濃H₂SO₄的體積為Vml，根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變可知：10mol/L×Vml×10^-3=0.1mol/L×0.5L
解得V=5.0ml，故應選用10ml的量筒．故答案為：5.0；10；
（3）溶液的稀釋一般在燒杯里進行，故答案為：燒杯；
（5）定容時，開始時可以直接將蒸餾水倒入容量瓶，在距刻度線1-2cm時，要改用膠頭滴管逐滴滴加，故答案為：膠頭滴管；
（7）從圖象可知，m_砝=10g，m_游=2.1g，根據(jù)m_物=m_砝+m_游可知，石塊的質量m=10g+2.1g=12.1g，故答案為：12.1．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算、儀器的選擇和使用以及具體的操作，考查的內容很基礎，難度不大．