Question

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；
④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置

 

寫出化合物AB₃的電子式

 

．
（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則甲晶體的化學(xué)式為

 

．
（3）實驗③中根據(jù)圖象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

 

．
（4）實驗④中離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,復(fù)雜化學(xué)式的確定

專題：計算題

分析：由A、B形成的10電子陽離子，B元素有一種核素沒有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH₄⁺，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則甲溶液肯定含有SO₄^2-，取少量甲溶液于試管中，向其中加入NaOH溶液，先是出現(xiàn)白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al³⁺，綜上所述，甲溶液中含有Al³⁺，SO₄^2-，NH₄⁺，以此結(jié)合圖象來解答該題．

解答： 解：（l）由A、B形成的10電子陽離子，B元素有一種核素沒有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH₄⁺，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族，D是S，位于第3周期ⅥA族，化合物AB₃是NH₃，是含有共價鍵的共價化合物，電子式為：，故答案為：第3周期ⅥA族；；
（2）由A、B形成的10電子陽離子，B元素有一種核素沒有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH₄⁺，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則甲溶液肯定含有SO₄^2-，取少量甲溶液于試管中，向其中加入NaOH溶液，先是出現(xiàn)白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al³⁺，綜上所述，甲溶液中含有Al³⁺，SO₄^2-，NH₄⁺，甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，得出分子式為：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O[或AlNH₄（SO₄）₂?12H₂O]，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O[或AlNH₄（SO₄）₂?12H₂O]；
（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先后發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1，故答案為：3：1：1；
（4）甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱，其中的銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，實質(zhì)是：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₄^-+H₂O 或NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-

△   .

NH₃↑+AlO₂^-+3H₂O，
故答案為：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₄^-+H₂O 或NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-

△   .

NH₃↑+AlO₂^-+3H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷物質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，易錯點為（4），注意陽離子與陰離子物質(zhì)的量關(guān)系以及晶體的摩爾質(zhì)量．