Question

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

 

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（3）實驗時攪拌溶液的方法是

 

，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是

 

（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式

 

．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（3）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；金屬導熱快，熱量損失多；
（4）根據(jù)酸堿中和反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學方程式；
（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答．

解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏�。�
（3）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，
故答案為：上下攪動；銅傳熱快，防止熱量損失；
（4）已知稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關；
故答案為：不相等；相等；

點評：本題考查學生中和熱測定，保溫工作是實驗成功的關鍵，掌握實驗原理即可解答，難度不大．