【題目】海水中溴元素以Br形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________,

步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________

(2)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________

A.NaOH B.FeCl2

C.Na2SO3 D.H2O

(3)步驟③中氧化劑是____________,若反應(yīng)中生成2 mol HBr,則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_______________

【答案】 2Br+Cl2===Br2+2Cl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr A、B、C Br2 1 Cl2>Br2>SO2

【解析】(1)步驟①發(fā)生氯氣氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式是2Br+Cl2=Br2+2Cl,步驟③發(fā)生溴氧化二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。(2)A.NaOH能與單質(zhì)溴反應(yīng),A正確;B.FeCl2能被溴氧化,B正確;C.Na2SO3能被溴氧化,C正確;D.溴在水中的溶解性較小,不能用水吸收溴,D錯誤,答案選ABC;(3)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中Br元素化合價降低,氧化劑是Br2,若反應(yīng)中生成2 mol HBr,則消耗1mol SO2。(4)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 對于1mol·L-1NH4Cl溶液,升高溫度,溶液pH上升

B. 向蒸餾水中滴加濃硫酸,水的離子積常數(shù)Kw不變

C. 常溫下,能證明乙酸是弱電解質(zhì)的事實是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·Ll的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·LlNaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(  )

A. V(NaOH)=0 mL,三份溶液相比較c(X)>c(Y)>c(Z)

B. 當(dāng)三份溶液pH均等于7反應(yīng)消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C. 當(dāng)V(NaOH)=10 mL,反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X)>c(Y)>c(Z)>c(Na),且在HZ溶液中:c(Z)>c(H)>c(Na)>c(OH)

D. HYHZ混合溶液中:c(H)=c(Y)+c(Z)+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.2molL-1的的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等體枳混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2 Fe2++I2的組合是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式 。

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號)。

a.滴加少量濃鹽酸 b.熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。

滴定開始前三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

V1和V2的關(guān)系V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。

M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

(3)為了研究沉淀溶解平衡沉淀轉(zhuǎn)化,同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色

步驟3:步驟2溶液,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式

步驟3中現(xiàn)象a 。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.純堿溶液去油污

B.加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C.配置FeCl3溶液時,加入少量HCl,以防止溶液渾濁

D.水中加入明礬可以凈化水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖:

(1)上述儀器的正確連接順序為(填各接口處的字母):________________________________________________。

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是________;NaOH溶液的作用是_______。

(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進行的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________;

②NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)請將下列物質(zhì)的合適“序號”填寫在空格上。

①金剛石與C60;②O2與O3;③16O、17O和18O;

④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;⑥葡糖糖和果糖

;⑧;

互為同位素的是 ______________;互為同素異形體的是_____________;互為同系物的是_____________;互為同分異構(gòu)體的是________________。

(2)葡萄糖在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式______________________________

(3)用氯乙烯制備聚氯乙烯的方程式__________

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