【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 對(duì)于1mol·L-1的NH4Cl溶液,升高溫度,溶液pH上升
B. 向蒸餾水中滴加濃硫酸,水的離子積常數(shù)Kw不變
C. 常溫下,能證明乙酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7
D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015新課標(biāo)2】12.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草剛目》記載:“凡使白礬石,以瓷瓶盛。于火中,令內(nèi)外通赤,用鉗揭起蓋,旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩,燒盡為度。取出放冷,研粉”。若我們要在實(shí)驗(yàn)室完成該操作,下列沒(méi)有用到的儀器是
A. 蒸發(fā)皿 B. 坩堝 C. 坩堝鉗 D. 研缽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016安徽卷】11.(14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的NO3-
假設(shè)二:溶液中溶解的O2
(1)驗(yàn)證假設(shè)一
該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設(shè)一成立 | |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 |
(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。
(3)驗(yàn)證假設(shè)二
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) |
(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. FeCl3溶液可用于應(yīng)急止血
B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥
C. 玻璃鋼可用于制造汽車(chē)擋風(fēng)破璃
D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲(chóng)叮咬處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃--5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_(kāi)____________。將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去______________(填化學(xué)式)。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_________。
(3)制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)______。
(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。
測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過(guò)氧化氫溶液至250mL______________(填儀器名稱(chēng))中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,己知MnO4-被還原成Mn2+。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)反復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D. t℃時(shí),向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________,
步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(2)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________。
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
(3)步驟③中氧化劑是____________,若反應(yīng)中生成2 mol HBr,則消耗________mol SO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。
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