【題目】25 ℃時(shí)，向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL時(shí)，三份溶液相比較c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 當(dāng)三份溶液pH均等于7時(shí)，反應(yīng)消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性大小為HX＜HY＜HZ，當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>pH=7時(shí)，消耗三種酸為n(HX) >n(HY) >n(HZ)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HZ為弱酸，V（NaOH）=10mL時(shí)，HZ過(guò)量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知c（Z-）＞c（Na+），同理c(X－)> c（Na+）、c(Y－)> c（Na+），因?yàn)樗嵝源笮?/span>HX＜HY＜HZ，所以c(Z－)>c(Y－)> c(X－)>c(Na＋)；又因?yàn)?/span>c（Na+）=0.05mol·L－l，c（H+）<0.05mol·L－l，所以c(Z－)> c(Na＋) >c(H＋) >c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，HY與HZ混合溶液中：c(H＋) ＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＝c(Y－)＋c(Z－)＋，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草剛目》記載:“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。若我們要在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，下列沒(méi)有用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 坩堝 C. 坩堝鉗 D. 研缽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過(guò)氧化氫溶液至250mL______________（填儀器名稱(chēng)）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，己知MnO4-被還原成Mn2+。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)V（正）>V（逆）

C. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 鈉、鉀著火時(shí)，不能用干粉滅火器滅火

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料

D. 在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

B．a處通入O2

C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________，

步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為( )

A．0.1mol B．大于或等于0.2mol，小于0.3mol

C．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol

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