【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C．配置FeCl3溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

D．水中加入明礬可以凈化水

【答案】B

【解析】

試題分析：純堿水解顯堿性，加熱促進水解，去污效果好；醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，加熱促進電離，氫離子濃度增大，和水解無關系；氯化鐵水解顯酸性，氯化氫鈉抑制氯化鐵的水解；明礬水解生成氫氧化鋁膠體，哪吸附水中的懸浮物，做凈水劑，答案選B。

考點；考查鹽類水解的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______________（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應的離子方程式：_____________________________

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）反復滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A．該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能

B．a處通入O2

C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應

D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是_______________________________________，

步驟③反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是（ ）

A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Br2D.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持。請回答下列問題：

（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是 。

（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式 并判斷p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。計算反應體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。

（3）汽車尾氣中的S02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaS03與水形成的濁液pH為9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaS03)= 。

（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。以CH4 (g)為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2 S04作電解質(zhì)溶液，其負極電極反應式為 ，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子核外有__________種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為 。

（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？

（4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為

（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為 個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為 cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為( )

A．0.1mol B．大于或等于0.2mol，小于0.3mol

C．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.100 mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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