【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖:

該電池工作時反應為:4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列說法正確的是

A.VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2+ 22OH22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

B.電極a為電池負極

C.電流由VB2極經(jīng)負載流向電極a

D.圖中選擇性透過膜允許陽離子選擇性透過

【答案】A

【解析】

硼化釩(VB2)—空氣電池該電池工作時反應為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5,VB2化合價升高,作負極,O2化合價降低,作正極。

A. VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2+ 22OH22e = V2O5+ 2B2O3+ 11H2O,故A正確;

B. 電極a通入氧氣,其電池為正極,故B錯誤;

C. 電流是從正極流向負極,即由電極a經(jīng)負載流向VB2極,故C錯誤;

D. 溶液中OH向左移動,因此圖中選擇性透過膜允許陰離子選擇性透過,故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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【題目】現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液,甲為NaOH溶液,乙為HCl溶液,丙為CH3COOH溶液,丁為氨水,已知KaCH3COOH=KbNH3H2O)試回答下列問題:

1)甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為甲___。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保。

2)將一定體積的甲與乙混合,所得溶液pH=12,則二者的體積比為vv=___。

3)某同學用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關問題:

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___;甲溶液滴定丙溶液,選用酚酞為指示劑,則達到滴定終點的標志是___。

②計算滴定至b點時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點,溶液中離子濃度從大到小的順序為___,若加鹽酸vmL時,溶液恰好呈中性,用含v的代數(shù)式表示出Kb=___(不考慮溶液混合體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CDE為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、YZ分別為B、CE對應的單質(zhì),甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物,其中C、D同主族,甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示:

1B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中,離子半徑由小到大的順序是___(用化學用語表示)。

2)下列事實能說明D元素的非金屬性小于E的是___

a.對應氫化物的還原性:DE

b.DE兩元素的簡單氫化物受熱分解,后者的分解溫度高

c.單質(zhì)的沸點:DE

3)已知元素Ts位于第七周期,與E同族,寫出其中子數(shù)為176的核素符號___,預測Ts及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是___。

a.單質(zhì)易溶于某些有機溶劑 b.單質(zhì)是有色固體

c.氫化物很穩(wěn)定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物

4A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5,該化合物的電子式為___。

5A、B、D三種元素組成離子化合物W,已知:

1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成22.4L氣體(標準狀況)

W能與鹽酸反應產(chǎn)生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W___,寫出①的離子方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO2 2NO + O2 (NO2為紅棕色氣體,其余氣體無色)在恒溫恒容密閉容器中進行,達到限度的標志是

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

v(NO)=v(O2)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

NO2NOO2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)

A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②⑤⑦

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列有關物質(zhì)的推斷正確的是(

A

S

SO2

SO3

O2

B

CO32-

HCO3-

CO2

H+

C

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al3+

AlOH3

AlO2-

NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

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【題目】芳香族化合物Q的相對分子質(zhì)量為148,Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與小蘇打反應放出氣體。下列有關Q的敘述錯誤的是

A. 分子式為C9H8O2 B. 發(fā)生酯化反應

C. 結構簡式有5 D. 分子中所有原子不能處于同一平面

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【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)5s達到平衡。達到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L

(1)求x=__。

(2)求這段時間A的平均反應速率為___。

(3)平衡時B的濃度為___。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為___

(5)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時間內(nèi)每消耗2molA,同時生成1molC

B.單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1molC

C.D的體積分數(shù)不再變化

D.恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化

E.BC的濃度之比為11

(6)某溫度下在密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖,該反應的化學方程式是___。

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【題目】常溫下,向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

B.b點所示溶液中:c(NH4)2 c(SO42)

C.V40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L1

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