【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=__。
(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為___。
(3)平衡時B的濃度為___。
(4)A的轉(zhuǎn)化率為___。
(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.單位時間內(nèi)每消耗2molA,同時生成1molC
B.單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1molC
C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
E.B、C的濃度之比為1∶1
(6)某溫度下在密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
【答案】2 0.2mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC 3X+Y2Z
【解析】
根據(jù)題干信息可建立“三段式”:
據(jù)此進(jìn)行分析計算;
(1)根據(jù)“三段式”,0.5x=1,則x=2;
(2)這段時間A的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1 ;
(3)根據(jù)“三段式”,平衡時B的濃度為1mol·L-1;
(4)根據(jù)“三段式”,A的轉(zhuǎn)化率為50%;
(5)A.單位時間內(nèi)每消耗2molA,同時生成1molC,不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故不選A;
B.單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1molC,可知正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選B;
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)百分含量不變,若D的體積分?jǐn)?shù)不再變化,反應(yīng)一定平衡,故選C;
D.2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是恒量,壓強(qiáng)不再變化,不一定平衡,故不選D;
E.B、C的濃度之比為1∶1,不一定不再變化,反應(yīng)不一定平衡,故不選E;
選BC;
(6)X、Y物質(zhì)的量減少,X、Y是反應(yīng)物,Z物質(zhì)的量增多,Z是生成物,X、Y、Z的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol,變化量比等于系數(shù)比,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y2Z。
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【題目】室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b點所示溶液中[A-]>[HA]
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,[Na+]=[A-]+[HA]
D.a點所示溶液中[Na+]>[A-]>[H+]>[HA]
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【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖:
該電池工作時反應(yīng)為:4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列說法正確的是
A.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O
B.電極a為電池負(fù)極
C.電流由VB2極經(jīng)負(fù)載流向電極a
D.圖中選擇性透過膜允許陽離子選擇性透過
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【題目】已知氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.16 g·L1,B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,G是一種高分子化合物,F(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下關(guān)系:
請回答:
(1)D中的官能團(tuán)名稱是_______________。 B的結(jié)構(gòu)式為_________;
(2)寫出 C+E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;
(3)寫出 C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(4)已知三分子 A 在一定條件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有機(jī)物,寫出該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,反應(yīng)類型為___________。
(5)下列有關(guān)敘述正確的是_____________。
a. A、B、C、D、E、F、G均為非電解質(zhì)
b. A中所有原子不可能處于同一平面上
c. 加熱時,D 能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d.75%(體積分?jǐn)?shù))的 C 水溶液常用于醫(yī)療消毒
e. 將綠豆大小的鈉塊投入 C 中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產(chǎn)生
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實驗中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式__;A中官能團(tuán)的名稱為__。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①__;
反應(yīng)④__。
(3)實驗室利用反應(yīng)③制取C,常用圖乙裝置:
①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。反應(yīng)類型是__。
②在實驗中用到了:鐵架臺(鐵夾),酒精燈,試管,導(dǎo)管(橡膠管)和__。(填儀器名稱)
③試管b中溶液名稱為__,實驗后觀察到的現(xiàn)象是__。
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【題目】如右圖所示,將SO2通入下列不同溶液中,實驗現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確的是
溶液 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | ||
A | 品紅溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | H2S溶液 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | SO2有氧化性 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 紅色溶液褪色 | SO2的水溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為驗證氧化性:Cl2 > Fe3+ >SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢):
Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)過程Ⅰ的目的是________。
(2)棉花中浸潤的溶液為________,作用是_____________。
(3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____,用_____,(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____。
(4)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2> Fe3+>SO2的是__(填“甲”“乙”“丙”)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA
B. 常溫下,16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA
C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA
D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
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