Question

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負(fù)性	0.9	1.2	χ	1.8

 
①鋁的電負(fù)性χ的范圍是                    。
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                      。
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是          。
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)   ΔH₁＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)    ΔH₂＝ -521 kJ/mol
Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）    極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是                           。

Answer 1

（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（2）①電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
② 1.2＜χ＜1.8
③ c
（3）4Al(s)＋ 3MnO₂(s)＝3Mn(s)＋2Al₂O₃(s)  ΔH＝–1789 kJ/mol
（4）陰
在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O^2-– 4e^-＝O₂↑，C＋O₂＝CO₂，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充

解析試題分析：（1）Al為13號(hào)元素，位于第3周期第ⅢA族。
（2）①根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，鋁的電負(fù)性介于Mg和Si之間。
②電負(fù)性數(shù)值越大，原子對(duì)電子吸引能力越大，失電子越難，所以金屬性越弱。
③a、導(dǎo)電性與電負(fù)性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；b、等物質(zhì)的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液，SO₄²?濃度不同，錯(cuò)誤；c、加過(guò)量NaOH溶液，AlCl₃溶液先出現(xiàn)沉淀后溶解，說(shuō)明Al(OH)₃呈兩性，金屬性弱于Mg，正確。
（3）首先寫出化學(xué)方程式，注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求焓變：?H=?H₁–3?H₂=" –1789" kJ?mol?¹，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式。
（4）Al³⁺在陰極得電子生成Al；陽(yáng)極O²?得電子生成O₂，在較高溫度下與石墨反應(yīng)生成CO₂，石墨電池被消耗，所以需要不斷補(bǔ)充。
考點(diǎn)： 本題考查元素周期律與鹽酸周期表、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫、電解的原理。