Question

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽(yáng)離子是_________�？赡苡械年�(yáng)離子是       。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   ；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是_________。
（2）鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄。請(qǐng)按要求完成下表：

步驟	操作	現(xiàn)象及結(jié)論
1	用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。
2	用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。
3	。	，則甲是    ，乙是   。               ，則甲是   ，乙是   。

 
說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑。

Answer 1

（12分）
（1）Fe²⁺、Cu²⁺       Fe³⁺       Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺         
2Fe³⁺ + Fe= 3Fe²⁺ 、 Fe+ Cu²⁺= Fe²⁺ + Cu         Cu
（2）將乙試管中溶液逐漸倒入甲試管，邊加邊振蕩    有氣泡產(chǎn)生  Na₂SO₃溶液  稀H₂SO₄   先無氣泡產(chǎn)生，后來有刺激性氣味氣體放出   稀H₂SO₄   Na₂SO₃溶液  

解析試題分析：（1）氯化鐵溶液能氧化銅，為了使之完全溶解，氯化鐵溶液可能過量；由于Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，則溶解銅后的溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺、Cu²⁺，可能有的是Fe³⁺；由于氧化性：Fe³⁺ >Cu²⁺>Fe²⁺，則加入一定量的鐵粉時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺ + Fe= 3Fe²⁺，鐵離子被還原后，過量的鐵粉還能再發(fā)生反應(yīng)Fe+ Cu²⁺= Fe²⁺ + Cu，由于a>b>c，說明最終溶液中金屬陽(yáng)離子一定含有Fe²⁺、Cu²⁺，因此濾渣中肯定沒有Fe，只有Cu；（2）、若步驟2甲的試管中反應(yīng)式為Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl或、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，第3步不能使用其它任何儀器和試劑，只能將乙試管中溶液逐漸倒入甲試管，若沉淀不溶解，但有氣泡產(chǎn)生，則甲是Na₂SO₃溶液，乙是稀H₂SO₄；若先無氣泡，后有氣泡產(chǎn)生，則甲是稀H₂SO₄，乙是Na₂SO₃溶液；因?yàn)锽aSO₃與稀H₂SO₄混合立即反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、SO₂和H₂O，而稀HCl與少量的Na₂SO₃反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象，生成NaHSO3，與足量的Na₂SO₃溶液反應(yīng)時(shí)生成SO₂。
考點(diǎn)：考查Fe³⁺的氧化性、Cu的還原性、氧化還原反應(yīng)的先后、物質(zhì)推斷、物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、離子方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)。