Question

欲配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②將32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL
④將20mL 5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液加80mL水．

• A、②④
• B、②③
• C、①③
• D、①②③

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：①14.2gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為

14.2g

142g/mol

=0.1mol，根據(jù)c=

n

V

以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；
②32.2gNa₂SO₄?10H₂O物質(zhì)的量為

32.2g

322g/mol

=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算判斷；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷；
④溶液密度不同時，不能直接相加．

解答： 解：解：①14.2gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶劑為100ml，則溶液的體積大于100ml，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；
②32.2gNa₂SO₄?10H₂O物質(zhì)的量為

32.2g

322g/mol

=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=

0.1mol

0.1L

=1.0mol?L^-1，故②正確；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故③正確．
④溶液密度不同時，不能直接相加，故加80ml水后，溶液體積不是100ml，故無法計算出稀釋后的溶液的濃度，故④錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．