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7．下列關于鹽的水解的敘述中，正確的是（　　）
A．鹽類的水解過程是中和反應的逆過程，是吸熱過程
B．易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離
C．易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠相等
D．易水解的鹽溶液肯定不是中性的

分析 A．根據鹽的水解原理可知，鹽的水解是中和反應的逆過程，中和反應是放熱反應，則鹽的水解為吸熱反應；
B．易水解的鹽溶于水能夠促進水的電離；
C．水解過程中，水電離的氫離子或氫氧根離子需要結合弱酸根或弱堿根離子；
D．易水解的鹽溶液可能為中性的，如醋酸銨溶液．

解答 解：A．鹽的水解是鹽和水反應生成對應的酸和堿的過程，鹽類水解生成是中和反應的逆過程，中和反應放熱，則鹽的水解是吸熱的，故A正確；
B．弱酸根或弱堿根離子水解后結合水電離的氫離子或氫氧根離子，促進了水的電離，故B錯誤；
C．在鹽的水解過程中，水電離出的氫離子、氫氧根離子會結合弱酸根離子或弱堿根離子，所以溶液中水電離的以游離態(tài)存在的氫離子、氫氧根離子的濃度不一定相等，故C錯誤；
D．對于弱酸弱堿鹽，弱酸根離子的水解程度與弱堿根離子的水解程度相同，如醋酸銨溶液，則其溶液可以為中性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其影響因素，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，明確鹽的水解過程促進了水的電離，且能夠水解的鹽溶液不一定為酸性或堿性，有可能為中性，如醋酸銨溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將一定量的A、B、C三種物質（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內測得各物質的物質的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內的反應速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉化率（轉化率═轉化的物質的量/初始物質的量×100%，計算結果保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：
2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱不超過3530 KJ/mol
D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，完全燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg（D+），以下關于pD的敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下純重水的pD=7
B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設溶液體積為1L），其中pD=12
C．向100mL 0.25mol•L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2
D．在1L D2O中溶解0.01mol DCl（設溶液的體積為1L），其中pD=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物含有如下結構片段，對此結構的分析正確的是（　�。�
A．它是縮聚反應的產物B．高分子的分子式是C4H6O2
C．合成它的單體是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相對分子質量是86

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數等于其電子層數．下列說法不正確的是（　�。�
ZW
XY
A．X元素最高價氧化物化學式為X2O3
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
D．Y元素的最高價氧化物既能與NaOH溶液反應，也能與HF溶液反應，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ． 已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示，請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是BC（填序號）
A．氮化鋁晶胞結構與NaCl相同       B．第一電離能 N＞Al
C．電負性N＞Al                   D．原子半徑 N＞Al
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應制得，反應的方程式為：（CH3）3Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4
（3）NH3的空間形狀為三角錐形；已知（CH3）3Al為非極性分子，結構簡式為：，則其
鋁原子的雜化方式為sp2．
Ⅱ．Cr3+能與OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多種配合物，請回答下列問題．
（4）基態(tài)Cr原子的價電子的電子排布式可表示為3d54d1．
（5）下列與CN-互為等電子體的是ad．（選填序號）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
（6）金屬配合物Cr（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=6．
（7）已知Cr3+的配位數為6．有三個組成相同的配位化合物，化學式均為CrCl3•6H2O，但顏色各不相同．亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．試分別寫出它們的結構式（用內外界表示）[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O，[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O，[Cr（H2O）6]Cl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組順序排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．電負性：F＞O＞N＞CD．第一電離能：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖中的每一方格表示有關的一種物質，其A、C為無色氣

填寫下列空白：
（1）物質X可以是（NH4）2CO3 或或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2．
（2）A→D的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
C→E的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
G→F的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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