分析 (1)A.氮化鋁晶胞中配位數(shù)是4,NaCl晶胞中配位數(shù)是6;
B.同一主族元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減;
C.同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱;
D.同一主族元素,元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大;
(2)(CH3)3Al和NH3在一定條件下反應(yīng)Al和CH4,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式;
(3)氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,中Al原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型及原子雜化方式;
(4)Cr是24號元素,其原子核外有24個電子,3d、4s能級上的電子都是其價電子;
(5)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w;
(6)Cr原子價電子數(shù)是6,每個CO分子中提供2個電子;
(7)亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出,暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯,紫色者能沉淀出全部的氯,說明亮綠色配合物外界中有2個氯離子,暗綠色配合物外界中有1個氯離子、紫色配合物外界中有3個氯離子.
解答 解:(1)A.氮化鋁晶胞中配位數(shù)是4,NaCl晶胞中配位數(shù)是6,所以二者晶胞結(jié)構(gòu)不同,故A錯誤;
B.同一主族元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以第一電離能N>Al,故B正確;
C.同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以電負(fù)性N>Al,故C正確;
D.同一主族元素,元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以半徑Al>N,故D錯誤;
故選BC;
(2)(CH3)3Al和NH3在一定條件下反應(yīng)Al和CH4,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為:(CH3)3Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4,
故答案為:(CH3)3Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4;
(3)氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,中Al原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論知,氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu),Al原子雜化方式為 sp2,
故答案為:三角錐形; sp2;
(4)Cr是24號元素,其原子核外有24個電子,3d、4s能級上的電子都是其價電子,所以其價電子排布式為3d54d1,
故答案為:3d54d1;
(5)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w,所以CN-互為等電子體的是CO和氮氣,故選ad;
(6)Cr原子價電子數(shù)是6,每個CO分子中提供2個電子,所以n=$\frac{18-6}{2}$=6,
故答案為:6;
(7)亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出,暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯,紫色者能沉淀出全部的氯,說明亮綠色配合物外界中有2個氯離子,暗綠色配合物外界中有1個氯離子、紫色配合物外界中有3個氯離子,再結(jié)合其配位數(shù)知,這三種配合物化學(xué)式分別為[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O、[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O、[Cr(H2O)6]Cl3,
故答案為:[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O;[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O;[Cr(H2O)6]Cl3.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,涉及配合物結(jié)構(gòu)判斷、等電子體、原子核外電子排布、元素周期律、微?臻g構(gòu)型判斷等知識點,利用價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點分析解答,注意(7)題配合物中內(nèi)界和外界區(qū)別,會判斷配位數(shù).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程,是吸熱過程 | |
B. | 易水解的鹽溶于水后,都抑制了水的電離 | |
C. | 易水解的鹽溶液中,水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等 | |
D. | 易水解的鹽溶液肯定不是中性的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)圖可判斷正反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 根據(jù)圖,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5 | |
C. | 圖可表示壓強(p)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響 | |
D. | 圖為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
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A. | 烷烴同系物隨著相對分子質(zhì)量增大,熔點、沸點逐漸升高;常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài),相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài) | |
B. | 烷烴同系物的密度隨著相對分子質(zhì)量增大逐漸增大 | |
C. | 烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng),它們?nèi)紵龝r生成二氧化碳和水 | |
D. | 烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色 |
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A. | 達(dá)到化學(xué)平衡時v正(O2)=v逆(NO) | |
B. | 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成 xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
C. | 達(dá)化學(xué)平衡時,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 | |
D. | 若反應(yīng)發(fā)生在體積恒定的密閉容器中,當(dāng)密度不變時,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室中“通風(fēng)廚”能排出有害的氣體,能防止有害氣體污染大氣環(huán)境 | |
B. | 減少碳?xì)浠衔、氮氧化物的排放可以有效的防止光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 | |
C. | 處理廢棄塑料制品較為合理的方法是用化學(xué)方法將廢棄塑料加工成防水涂料或汽油 | |
D. | 對廢棄電池進(jìn)行集中回收后處理的主要目的是防止重金離子的污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳增多使太陽輻射到地球表面的能量增多 | |
B. | 二氧化碳等氣體能釋放能量,使大氣層的溫度升高 | |
C. | 氟氯烴等大量排放,破壞臭氧層引起的 | |
D. | 二氧化碳、甲烷等溫室氣體產(chǎn)生溫室效應(yīng),使大氣溫度升高,加速冰層融化 |
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