19.Ⅰ. 已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,請回答下列問題.
(1)下列說法正確的是BC(填序號)
A.氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同       B.第一電離能 N>Al
C.電負(fù)性N>Al                   D.原子半徑 N>Al
(2)若氮化鋁可由(CH33Al和NH3在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為:(CH33Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4
(3)NH3的空間形狀為三角錐形;已知(CH33Al為非極性分子,結(jié)構(gòu)簡式為:,則其
鋁原子的雜化方式為sp2
Ⅱ.Cr3+能與OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多種配合物,請回答下列問題.
(4)基態(tài)Cr原子的價電子的電子排布式可表示為3d54d1
(5)下列與CN-互為等電子體的是ad.(選填序號)
a.CO        b.NO       c.HCl       d.N2
(6)金屬配合物Cr(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=6.
(7)已知Cr3+的配位數(shù)為6.有三個組成相同的配位化合物,化學(xué)式均為CrCl3•6H2O,但顏色各不相同.亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出,暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯,紫色者能沉淀出全部的氯.試分別寫出它們的結(jié)構(gòu)式(用內(nèi)外界表示)[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O,[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O,[Cr(H2O)6]Cl3

分析 (1)A.氮化鋁晶胞中配位數(shù)是4,NaCl晶胞中配位數(shù)是6;
B.同一主族元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減;
C.同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱;
D.同一主族元素,元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大;
(2)(CH33Al和NH3在一定條件下反應(yīng)Al和CH4,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式;
(3)氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,中Al原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型及原子雜化方式;
(4)Cr是24號元素,其原子核外有24個電子,3d、4s能級上的電子都是其價電子;
(5)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w;
(6)Cr原子價電子數(shù)是6,每個CO分子中提供2個電子;
(7)亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出,暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯,紫色者能沉淀出全部的氯,說明亮綠色配合物外界中有2個氯離子,暗綠色配合物外界中有1個氯離子、紫色配合物外界中有3個氯離子.

解答 解:(1)A.氮化鋁晶胞中配位數(shù)是4,NaCl晶胞中配位數(shù)是6,所以二者晶胞結(jié)構(gòu)不同,故A錯誤;
B.同一主族元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以第一電離能N>Al,故B正確;
C.同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以電負(fù)性N>Al,故C正確;
D.同一主族元素,元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以半徑Al>N,故D錯誤;
故選BC;
(2)(CH33Al和NH3在一定條件下反應(yīng)Al和CH4,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為:(CH33Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4,
故答案為:(CH33Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4
(3)氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,中Al原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論知,氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu),Al原子雜化方式為 sp2,
故答案為:三角錐形; sp2;
(4)Cr是24號元素,其原子核外有24個電子,3d、4s能級上的電子都是其價電子,所以其價電子排布式為3d54d1,
故答案為:3d54d1;
(5)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w,所以CN-互為等電子體的是CO和氮氣,故選ad;
(6)Cr原子價電子數(shù)是6,每個CO分子中提供2個電子,所以n=$\frac{18-6}{2}$=6,
故答案為:6;
(7)亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出,暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯,紫色者能沉淀出全部的氯,說明亮綠色配合物外界中有2個氯離子,暗綠色配合物外界中有1個氯離子、紫色配合物外界中有3個氯離子,再結(jié)合其配位數(shù)知,這三種配合物化學(xué)式分別為[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O、[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O、[Cr(H2O)6]Cl3,
故答案為:[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O;[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O;[Cr(H2O)6]Cl3

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,涉及配合物結(jié)構(gòu)判斷、等電子體、原子核外電子排布、元素周期律、微?臻g構(gòu)型判斷等知識點,利用價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點分析解答,注意(7)題配合物中內(nèi)界和外界區(qū)別,會判斷配位數(shù).

練習(xí)冊系列答案
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9.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框進(jìn)行反應(yīng).又知E溶液是無色的.請回答:
(1)A是Fe  B是Cl2  C是H2.(請?zhí)罨瘜W(xué)式)
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(3)反應(yīng)④的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe+3+2Cl-
(4)寫出實驗室制取B的反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O.
(5)實驗室檢驗D溶液中陽離子的試劑是硫氰化鉀溶液.現(xiàn)象是溶液變紅.

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10.回答下列問題:
Ⅰ.①~⑨是幾種有機物的名稱或化學(xué)式:
①2,2,3-三甲基丁烷、②3-甲基-1氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl⑥、⑦、⑧、⑨
據(jù)此回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物⑧和⑨:⑧3,3,4-三甲基己烷,⑨六甲基苯.
(2)上述有機物中,互為同分異構(gòu)體的是②⑦(用編號表示),互為同系物的是①和⑧、③和⑨(用編號表示),存在順反異構(gòu)的是⑤(用編號表示).
(3)③苯環(huán)上的二氯代物有6種,以該有機物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為
(4)丁基橡膠是④與2-甲基丙烯共聚生成.寫出該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式(或

Ⅱ.根據(jù)官能團(tuán)對性質(zhì)有決定作用,基團(tuán)對性質(zhì)有影響作用,完成下列排序:
溶解性由大到小的順序
②丙三醇、丙烷、乙二醇的沸點由高到低的順序丙三醇>乙二醇>丙烷
③苯酚、苯甲酸、醋酸的酸性由強到弱的順序苯甲酸>醋酸>苯酚
(提示:類比酚與醇的酸性)
Ⅲ.某有機物蒸氣0.1L與a LO2在一定條件下恰好燃燒,生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO(氣體體積均在相同條件下測得).
(1)a的最大值為0.3,有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3
(2)當(dāng)有機物為乙二醇時,a的值為0.2.

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7.下列關(guān)于鹽的水解的敘述中,正確的是( 。
A.鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程,是吸熱過程
B.易水解的鹽溶于水后,都抑制了水的電離
C.易水解的鹽溶液中,水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等
D.易水解的鹽溶液肯定不是中性的

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14.對下列圖象的描述中,正確的是(  )
A.
根據(jù)圖可判斷正反應(yīng)的△H<0
B.
根據(jù)圖,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
C.
圖可表示壓強(p)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響
D.
圖為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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4.關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中,不正確的是( 。
A.烷烴同系物隨著相對分子質(zhì)量增大,熔點、沸點逐漸升高;常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài),相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)
B.烷烴同系物的密度隨著相對分子質(zhì)量增大逐漸增大
C.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng),它們?nèi)紵龝r生成二氧化碳和水
D.烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色

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11.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是(  )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時v(O2)=v(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成 xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)化學(xué)平衡時,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.若反應(yīng)發(fā)生在體積恒定的密閉容器中,當(dāng)密度不變時,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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8.十七大把“節(jié)能減排”工作放在更加突出的戰(zhàn)略位置.下列有關(guān)的敘述中,錯誤的是( 。
A.實驗室中“通風(fēng)廚”能排出有害的氣體,能防止有害氣體污染大氣環(huán)境
B.減少碳?xì)浠衔、氮氧化物的排放可以有效的防止光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C.處理廢棄塑料制品較為合理的方法是用化學(xué)方法將廢棄塑料加工成防水涂料或汽油
D.對廢棄電池進(jìn)行集中回收后處理的主要目的是防止重金離子的污染

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9.最新衛(wèi)星測量結(jié)果顯示,南、北極冰層融化加速,造成這種現(xiàn)象的主要原因是( 。
A.二氧化碳增多使太陽輻射到地球表面的能量增多
B.二氧化碳等氣體能釋放能量,使大氣層的溫度升高
C.氟氯烴等大量排放,破壞臭氧層引起的
D.二氧化碳、甲烷等溫室氣體產(chǎn)生溫室效應(yīng),使大氣溫度升高,加速冰層融化

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