Question

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃．電池的總反應式為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．該電池放電時，下列說法中正確的（　�。�

• A、正極反應為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• B、CO₃^2-向負極移動
• C、電子由正極經(jīng)外電路流向負極
• D、電池中CO₃^2-的物質(zhì)的量將逐漸減少

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應，該燃料電池燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃總反應為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，用總反應減負極得正極反應式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合回路，以此解答該題．

解答： 解：A．該燃料電池燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃總反應為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，用總反應減負極得正極反應式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A錯誤；
B．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合回路，故B正確；
C．外電路中電子由負極流向正極，故C錯誤；
D．根據(jù)總反應式可知，電池中CO₃^2-的物質(zhì)的量不變，故D錯誤．
故選B．

點評：該題為燃料電池問題，運用原電池的工作原理，寫出該電池的正負極反應并判斷電子和離子的流向是解題的關鍵，難度不大．