如圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計(jì)”．其原理是：通過測(cè)定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過電解池的電量．下列說法不正確的是（　�。�
A、電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連
B、電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向陽極移動(dòng)
C、網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高
D、若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．銀作陽極，與原電池正極相連；
B．陰離子向陽極移動(dòng)；
C．電解時(shí)陽極的銀容易脫落而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
D．根據(jù)銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：A．電解時(shí)，銀上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銀作陽極極，與電源正極極相連，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)，故B正確；
C．銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；
D．銀的物質(zhì)的量=
1.08g
108g/mol
=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×（1-0）=0.01mol，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，根據(jù)電極上得失電子及物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，知道收集袋的作用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)熱△H=-（a-b） kJ?mol-1
B、每生成2mol AB（g）吸收b kJ
C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物
B、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物也只含有離子鍵
C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用
D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)：
（1）Na2O
 
；（2）Ba（OH）2
 
；（3）H2S
 
；（4）H2O2
 
；（5）MgCl2
 
；
在（1）～（5）無種物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
，含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
①紅磷加熱升華變成白磷 ②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
 ③固體碘受熱變成碘蒸氣 ④干冰汽化 ⑤濃硝酸從無色液體變成黃色液體．
A、①②B、③④C、④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖中溫度T1＞T2
B、圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
C、曲線a、b均代表純水的電離情況
D、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．該電池放電時(shí)，下列說法中正確的（　�。�
A、正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
B、CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C、電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
D、電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)況且不考慮氣體的溶解）求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O：
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖1）．
則1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度為
 
g?cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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