已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2
Ki2=6.4×l0-5		1.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A、等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B、反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH3COONa
D、Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來(lái)回答；
B、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理來(lái)回答；
C、根據(jù)離子的水解程度的大小知識(shí)來(lái)回答判斷；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒知識(shí)來(lái)回答判斷．
解答： 解：A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3溶液中物料守恒c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）]，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．由此推知：
A和B反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究有機(jī)物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃�、菁t外光譜⑥過(guò)濾，其中用于有機(jī)物分離或提純的方法有
 
，用于分子結(jié)構(gòu)確定的有
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
①紅磷加熱升華變成白磷 ②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
 ③固體碘受熱變成碘蒸氣 ④干冰汽化 ⑤濃硝酸從無(wú)色液體變成黃色液體．
A、①②B、③④C、④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的混合物共19.0g，在高溫下加熱得到的數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間t1t2t3t4t5
剩余固體質(zhì)量/g19.017.416.515.915.9
（1）該混合物反應(yīng)前后質(zhì)量減少了
 
g，最后剩余的固體是
 
（化學(xué)式）．
（2）計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）將反應(yīng)后剩余的15.9g固體配制成300mL溶液，所得溶液的濃度為
 
mol/L．
該溶液與0.5mol/L的CaCl2溶液反應(yīng)，請(qǐng)繪制生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的體積的關(guān)系圖（見(jiàn)答題卡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法中正確的（　　）
A、正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
B、CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C、電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
D、電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
③繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來(lái)的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
 
（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫(xiě)出①的離子方程式
 
；
（3）已知D的溶解度為2.06×10-7g，則D的溶度積常數(shù)為
 
．
（4）寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）④F溶液中的黃色離子是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
 
．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
；
②向①的溶液中再加入過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba（OH）2、MgCl2、（NH4）2SO4、無(wú)水CuSO4．現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下步驟在空格內(nèi)填入須加入的試劑，填寫(xiě)檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）名稱是
 

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，1mol該烷完全燃燒需消耗氧氣
 
mol．

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