下列微粒中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且水溶液呈堿性的是（　　）
A、aX+：
B、
C、X2-：與Ar具有相同電子排布
D、26M3+
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核外電子排布
專題：
分析：A．該微粒核外18個(gè)電子，是原子失去1個(gè)電子形成的，是鉀離子，鉀離子不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響；
B．表示氫氧根離子，氫氧根離子抑制了水的電離，導(dǎo)致電離平衡向左移動(dòng)；
C．該微粒為硫離子，硫離子是弱酸氫硫酸的陰離子，在水中水解，生成氫硫酸，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，且溶液為堿性；
D．26M3+為鐵離子，鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，但是溶液顯示酸性．
解答： 解：A．硫酸氫根離子在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，水的電離平衡H2O?H++OH-向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．表示氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，促使電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．X2-與Ar具有相同電子排布，該微粒是原子得到兩個(gè)電子形成，且該微粒核外為18個(gè)，所以該微粒為硫離子，硫離子是弱酸氫硫酸的陰離子，在水中水解，促進(jìn)水的電離，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且溶液顯示堿性，故C正確；
D．26M3+為26Fe3+離子，鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯示酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電離及其影響，題目難度中等，明確各粒子的組成為解答關(guān)鍵，注意解答須抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，試題有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
B、由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
C、由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D、由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．  請(qǐng)完成下列填空：
（1）10Be和9Be
 
．（填序號(hào)）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    
b．Be 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      
d．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 
．（填序號(hào)）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序
 
（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物
B、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物也只含有離子鍵
C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用
D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究有機(jī)物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃�、菁t外光譜⑥過(guò)濾，其中用于有機(jī)物分離或提純的方法有
 
，用于分子結(jié)構(gòu)確定的有
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)：
（1）Na2O
 
；（2）Ba（OH）2
 
；（3）H2S
 
；（4）H2O2
 
；（5）MgCl2
 
；
在（1）～（5）無(wú)種物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
，含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
①紅磷加熱升華變成白磷 ②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
 ③固體碘受熱變成碘蒸氣 ④干冰汽化 ⑤濃硝酸從無(wú)色液體變成黃色液體．
A、①②B、③④C、④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法中正確的（　�。�
A、正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
B、CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C、電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
D、電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），電離生成的+1價(jià)陽(yáng)離子為
 
，-1價(jià)陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．
首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加
 
溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3-離子．

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