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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應中CO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

【答案】B

【解析】A．CO與NO2生成氮氣和CO2，反應中CO為還原劑，N2為還原產物，A錯誤；B. 從圖示中看，箭頭進入的是反應物，箭頭出來的是生成物，催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2，B正確；C. NO和O2直接反應生成二氧化氮，C錯誤；D. 從圖示可知，汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為86的烴，其同分異構體有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：

（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。

（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）

a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都是有機物

c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物

（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。

（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為： ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是混合物分離的實驗，請回答有關問題

實驗：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①________②________。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進水口是________。（填“f”或“g”）

（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的為( )

A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 氧化鎂與鹽酸反應　MgO+2H+=Mg2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3

D. CO是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)二氧化碳氣體的密度大于海水密度的事實，設想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳氣體的濃度。為使二氧化碳液化，可采用的方法是

A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（ ）

A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇

B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成

C. 反應中圓底燒瓶內會產生黑色固體

D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

(2)該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是________mol/L。

(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 (填序號)___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________。

(6)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________(填字母序號)。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)>c(OH－)

Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應后混合液呈中性，求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。

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