Question

【題目】Ⅰ、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。

(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 (填序號)___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________。

(6)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母序號)。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)>c(OH－)

Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合液呈中性，求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。

Answer 1

【答案】 10－12 mol2·L－2 10－b－10－a 11 ④>②>③>① ⑦>④>⑤>⑧ A （a-b）10-7/b

【解析】試題分析：Ⅰ、(1)水的離子積常數(shù)KW＝ ；(2)c(NaOH)= c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)計算c(Na+)；(3)將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，氫氧化鈉有剩余，根據(jù) 計算c(OH－)，根據(jù)KW計算c(H＋)，最后計算PH；Ⅱ、(4)向水中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且酸或堿電離出的H+或OH-濃度越大，由水電離出的H+濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離； (5)④氯化銨、⑤醋酸銨、⑦硫酸氫銨等溶液中存在：NH4++H2ONH3H2O+H+，其中硫酸氫銨存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，三種物質(zhì)中NH4+濃度最小，⑧氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這四種溶液中NH4+濃度最小；(6) ③和④等體積混合后，溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3H2ONH4++OH-，則c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），又溶液中存在水的電離，則c（OH-）＞c（NH4+）。Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合液呈中性c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+ c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（CI-），則c（Na+）+ c（NH4+）= c（CI-），根據(jù)物料守恒c（Na+）=mol/L 、c（CI-）=mol/L 、c（NH4+）+c(NH3H2O)= mol/L ，根據(jù) 計算NH3·H2O的電離常數(shù)；

解析：Ⅰ、(1)水的離子積常數(shù)KW＝ mol2·L－2；(2)c(NaOH)= c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)，c(Na+)= c(OH－)- c(H+)=10－b－10－a，所以該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是10－b－10－a mol/L；(3)將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，氫氧化鈉有剩余，根據(jù) ， c(H＋)= ， PH=11；Ⅱ、向水中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且酸或堿電離出的H+或OH-濃度越大，由水電離出的H+濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離；①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，②醋酸為弱酸，溶液中c（H+）較小，對水電離的抑制作用小，④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；(5)④氯化銨、⑤醋酸銨、⑦硫酸氫銨等溶液中存在：NH4++H2ONH3H2O+H+，其中硫酸氫銨存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，三種物質(zhì)中NH4+濃度最小，⑧氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這四種溶液中NH4+濃度最小，所以NH濃度由大到小的順序是⑦>④>⑤>⑧；(6) ③和④等體積混合后，溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3H2ONH4++OH-，則c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），又溶液中存在水的電離，則c（OH-）＞c（NH4+），，根據(jù)分析A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)，故A正確； B．根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝0.05 mol/L，故B錯誤； C．根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(NH)+ c（H+）＝c(Cl－)＋c(OH－)，故C錯誤； D．溶液呈堿性c(H＋)<c(OH－)，故D錯誤。Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合液呈中性c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+ c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（CI-），則c（Na+）+ c（NH4+）= c（CI-），根據(jù)物料守恒c（Na+）= mol/L 、c（CI-）= mol/L 、c（NH4+）+c(NH3H2O)= mol/L， 。