【題目】為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)二氧化碳氣體的密度大于海水密度的事實，設想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳氣體的濃度。為使二氧化碳液化，可采用的方法是

A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫

【答案】D

【解析】

根據(jù)CO2的物理和化學性質(zhì)分析。

由物質(zhì)的三態(tài)變化可知，在大氣條件下，二氧化碳是無色無味的氣體，而在溫度低于31.2℃時，加壓可使CO2變?yōu)橐簯B(tài)，即加壓降溫可使二氧化碳由氣體變?yōu)橐后w，則可將CO2液化后送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；

一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：

v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其中能以共價鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是（ ）
A.8與11
B.9與9
C.2和19
D.6與8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應中CO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 催化轉(zhuǎn)化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C２H４比C３H６的質(zhì)量小

C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A.合金B.半導體C.催化劑D.農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。

I. 碘含量的測定

（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。

（2）步驟④是將溶液轉(zhuǎn)移至________________（填定容儀器的名稱）。

（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應（）。再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現(xiàn)象是__________________________。

（5）計算該干海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)_________________。

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）補全步驟的反應方程式，配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

，_______________

（2）步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。

（3）步驟的操作是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，可充電的鈉——二氧化碳電池是當今新能源領域的熱點，具有優(yōu)異的性能。下列說法正確的是( )

A. 鈉金屬片為正極

B. 該電池中的電解質(zhì)為NaClO4，工作時ClO4-向碳納米管電極移動

C. 總反應為：

D. 放電時，每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

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