【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴,其同分異構(gòu)體有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________
(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)
B. 增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C. 溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快
D. 升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01 mol
C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
D. 溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在,可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B.離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵
C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料,由于此飲料中含有Fe2+ ,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)被氧化而由綠色變成棕黃色,若榨汁時(shí)加入某物質(zhì)W,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明物質(zhì)W具有
A. 堿性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。
(1)S2O82-的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價(jià)為_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號(hào))。
(2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。
①脫硫過(guò)程中,當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí),n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。
[巳知:25℃時(shí),Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過(guò)程中依次發(fā)生兩步反應(yīng):第1步,K2S2O8將NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;
一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時(shí),若NO初始濃度為450mg·m-3,t min達(dá)到最大去除率,NO去除的平均反應(yīng)速率:
v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代數(shù)式)
(3)過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如右圖所示。
①電解時(shí),鐵電極連接電源的_________________極。
②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。
③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過(guò)二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.37g;
步驟2:將步驟1所得固體溶于水,經(jīng)測(cè)定含Fe3+0.0l00mol;
步驟3:準(zhǔn)確稱(chēng)取A樣品4.91g置于錐形瓶中,加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水,用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)綠礬(FeSO47H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置,易與空氣中的氧氣反應(yīng),該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性
(2)用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL
(3)步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下,將該離子方程式配平:_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通過(guò)計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里,氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)中CO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
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