8.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。
A.蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D.用加熱蒸干AlCl3溶液的辦法不能制得無(wú)水AlCl3

分析 夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.

解答 解:A.水的電離是可逆反應(yīng),向水中加入NaOH溶液時(shí),溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制水的電離,所以蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者,能用平衡移動(dòng)原理解釋,故A不選;
B.存在平衡2NO2?N2O4,加壓后容器體積減小,二氧化氮濃度增大,所以顏色加深,但增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以氣體顏色會(huì)變淺,看到的現(xiàn)象是先變深后變淺,能用平衡移動(dòng)原理解釋,故B不選;
C.催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng),所以加入催化劑不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故C選;
D.加熱氯化鋁溶液時(shí),氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸,升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā),從而促進(jìn)氯化鋁水解,蒸干溶液得到氫氧化鋁而不是氯化鋁,可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理,明確勒夏特里原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,注意其適用條件及范圍,只有改變條件能使平衡移動(dòng)的可逆反應(yīng)才能用平衡移動(dòng)原理解釋,易錯(cuò)選項(xiàng)是C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量的CO2
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
C.與足量的NaOH溶液共熱后,加入足量的稀H2SO4
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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A.已知Fe與S能直接化合生成FeS,推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS
B.已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
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18.Al,F(xiàn)e,Cu都是重要的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是( 。
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