下列電離方程式中,正確的是( 。
A.Na2SO4═2Na++SO4-2B.Al2(SO43═2Al3++3SO42-
C.Ba(OH)2═Ba2++(OH-2D.CuSO4═Cu2++S6++4O2-
A、硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,硫酸根離子表示方法錯(cuò)誤,正確的電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-,故A錯(cuò)誤;
B、硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為Al2(SO43═2Al3++3SO42-,故B正確;
C、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì),氫氧根離子的表示方法錯(cuò)誤,正確的電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故C錯(cuò)誤;
D、硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,硫酸根離子不能拆開,正確電離方程式為CuSO4═Cu2++SO42-,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì),商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012年至2020年的全球減排協(xié)議,大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是______(填字母).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<O
D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在1L固定體積的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______.
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______.
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______.(填字母)
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.再充入1molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出362.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

一定溫度下可逆反應(yīng)2A?B+C達(dá)到平衡狀態(tài).請(qǐng)回答下列問題:
(1)若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則逆反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)若B為固體,降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A的狀態(tài)是______(填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”,下同).
(3)若A是氣態(tài)時(shí),加壓時(shí),平衡不移動(dòng),則B的狀態(tài)是______,C的狀態(tài)是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+大H2(g)?CHOH(g)+H2O(g)△H<0達(dá)到平衡后,改變某一條件,0列說法正確的是( 。
A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動(dòng)
B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( 。
A.H2CO3=2H++CO32-B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.HClO=H++ClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是( 。
A.NaHCO3═Na++HCO3-B.H2SO4═2H++SO42-
C.MgCl2═Mg2++2Cl-D.NH3?H2O═NH4++OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式書寫正確的是( 。
A.NH3?H2O=NH4++OH-B.H2SO4=2H++SO42-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.KClO3=K++Cl-+302-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH,鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”),其原因是(用離子方程式表示)             。
(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是        ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>②>①
B.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:
Ca2++2HCO3+2OH→ CO32+CaCO3↓+2H2O
D.25°C時(shí),HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系: Kw ·K = Ka

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案