【題目】下列說法正確的是

A.2NO2N2O4 N2O42NO2,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol,將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa條件下放熱量為0.573kJ

C.已知298K 時,0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下變化:①HAcH++Ac-,②NaAc=Na++Ac-,③Ac-+H2OHAc+OH-,向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸,溶液的pH保持相對穩(wěn)定

D.將明礬與純堿溶液混合,有沉淀產(chǎn)生,該沉淀的成分為碳酸鋁

【答案】C

【解析】

A.在相同溫度下,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)才是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù),A項錯誤;

BBa(OH)2和硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀,生成硫酸鋇沉淀也有熱效應(yīng),所以將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa條件下放熱量不等于0.573kJB項錯誤;

C0.10mol/L HAc0.10mol/LNaAc的混合溶液,相當于緩沖溶液,向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸,HAcH++Ac-,平衡逆向移動,溶液的pH保持相對穩(wěn)定,C項正確;

D.將明礬與純堿溶液混合,Al3CO32-水解相互促進,生成CO2Al(OH)3白色沉淀,D項錯誤;

C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是( )

A.0.1molL-1 Na2CO3溶液中:Al3+NH4+、SO42、NO3一定能大量共存

B.常溫下,的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl、NO3、Fe2+

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42(aq)

D.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + Al3+ + SO42 + OH = BaSO4+ Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl33OHFe(OH)33Cl

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2 SO BaSO4

C.濃硫酸與銅反應(yīng):Cu2H Cu2H2

D.石灰石與稀醋酸反應(yīng):CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點: Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離,u能促進水的電離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋或結(jié)論中,錯誤的是

A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:

B.NaCl溶液與溶液均呈中性,說明兩溶液中水的電離程度相同

C.1mol某醇與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣標況下,該醇為二元醇

D.KI溶液中滴加氯水和,振蕩,靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色,證明氧化性強于

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取氧化鈷(Co2O3)的流程如下:

(1)溶解Ⅰ:溶解后過濾,將濾渣洗滌23次,洗液與濾液合并,其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫化學(xué)式)。

(2) 氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2氧化成Fe3,其離子方程式____________ 。

(3) 某研究小組為測定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成,進行了如下實驗:

①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A

②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI (反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2),用0.250 0 mol·L1 Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6),消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。

③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后,得沉淀1.165 g。通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程) ____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.溶液和溶液反應(yīng)制取固體

B.加熱蒸發(fā)溶液制取固體

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl

D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 molA2molB進行如下反應(yīng)

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )

A. 前2min,D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 增大該體系的壓強,平衡不移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗,實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是__________(填實驗序號)。

(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中:

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是__________;(填實驗序號)

AB、AC的組合比較所研究的問題是__________

BC的組合比較所研究的問題是__________;

(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比__________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案