【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【答案】D

【解析】

A. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯化鐵為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；離子方程式：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，故A錯(cuò)誤

B. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，漏掉氫氧根離子與銅離子的反應(yīng)；離子方程式：Cu2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；

C. 銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，所以不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，故C錯(cuò)誤；

D. 石灰石與稀醋酸反應(yīng)，二者反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳。離子方程式： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱(chēng)__________(系統(tǒng)命名法)

(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類(lèi)型的物質(zhì)的序號(hào)填空。

酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________

(3)下列各組物質(zhì)：

① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和

A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構(gòu)體的是__________，C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指（　�。�

A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量

C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水含有和等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用如圖流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：

步驟中，被氧化為的離子方程式為 ______ ．

步驟的反應(yīng)方程式為未配平，則每消耗，反應(yīng)中失去 ______ mo1．

含廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是 ______ ．

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液，用含a的代數(shù)式表示的水解常數(shù) ______ 若時(shí)將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是 ______ 填字母．

此溶液一定有

此溶液一定有

C 混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

利用通過(guò)下列方法測(cè)定某錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng)：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的中加入過(guò)量的溶液，用b滴定生成的已知酸性環(huán)境下，可被還原為，共用去溶液m則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______ 的摩爾質(zhì)量為M，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa條件下放熱量為0.573kJ

C.已知298K 時(shí)，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定

D.將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，在如下密閉容器中（中間隔板可自由移動(dòng)）左邊充入amolSO2，bmolO2；右邊充入cmolSO2、dmolO2，達(dá)平衡時(shí)如圖，此時(shí)向兩邊各充入1mol氦氣，則一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，兩邊容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比較

A. 左增大，右減少 B. 左減小，右增大

C. 都不變 D. 都增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案