Question

【題目】某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

(1)寫出上述反應的離子方程式__________。

(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是__________（填實驗序號）。

(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是__________；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是__________；

③B和C的組合比較所研究的問題是__________；

(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比__________。

Answer 1

【答案】S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O D AD 相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響 相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度 SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制

【解析】

(1)發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫和水；

(2)溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，先比較溫度；

(3)①A、B中只有溫度不同；

②變量只有濃度；

③B、C溫度相同，改變反應物的濃度；

(4)采用排水法測量單位時間內氣體體積，不易操作，因二氧化硫易溶于水。

(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、硫單質、二氧化硫和水，反應的離子反應方程式為：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(2)溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，外界條件對化學反應速率的影響：催化劑>溫度>濃度(或壓強)，所以在上述實驗中反應速率最快的可能是D；

(3)①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選AD；

②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；

③B和C的組合不同點是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度；

(4)二氧化硫易溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。