科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
- 3 |
- 3 |
- 3 |
- 3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。
(2)B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示): ;實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因: 。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ,目的是 ;
若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃時,氯化銀的Ksp= 1.8×10-10 ;25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 (填寫序號);②中氯離子的濃度為 mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力 (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的 (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水、100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力 (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的 (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012屆內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。
(2)B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示): ;實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因: 。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ,目的是 ;
若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃時,氯化銀的Ksp = 1.8×10-10 ;25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 (填寫序號);②中氯離子的濃度為 mol·L-1。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com