(14分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應是中和反應 (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力 (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的 (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水、100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl-物質的量濃度為__________________。
(1)c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-)
(2)HCO3—H++CO32—;HCO3—+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-
(3) 4或10 ,對,對,錯 (4)②①③ 6×10-10mol·L-1
【解析】
試題分析:(1)硫酸銨是強酸弱堿鹽,NH4+水解,溶液顯酸性,所以離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-)。
(2)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,存在電離平衡、水解平衡以及水的電離平衡,即HCO3—H++CO32—;HCO3—+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-。
(3)①某溶液中由水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,則該溶液中水的電離是被抑制的,因此可能是酸或堿,因此溶液的pH=4或10。
②鹽類水解可以看作是中和反應的逆反應。
③HCO3—的水解程度大于HCO3—的電離程度,所以碳酸氫鈉溶液顯堿性。
④硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子,溶液顯酸性,但硫酸氫鈉不水解,所以鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的,是錯誤的。
(4)根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知,氯離子濃度越大,銀離子濃度就越小,所以Ag+濃度由大到小的順序為②①③。Ag+濃度是0.3mol/L,所以氯離子濃度是1.8×10-10÷0.3=6×10-10mol·L-1。
考點:考查溶液中離子濃度大小比較、水解平衡、電離平衡、溶解平衡的有關應用和判斷等
點評:化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等都是動態(tài)平衡,適用于勒夏特例原理,據(jù)此可以進行有關判斷。
科目:高中化學 來源: 題型:
(共14分)A、B、C為3種單質(其中A為固體,B、C為氣體),D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖:
填寫下列空白:
(1)物質A是 ,B是 ,B的離子結構示意圖為 。
(2)寫出化合物E的電子式: ,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示): 。D溶液可以用來止血,請簡單說明其止血原理是: 。
(3)工業(yè)上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是 ,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒,原因是(寫出反應的化學方程式,并加以適當?shù)奈淖?/p>
說明): 。
(4)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源:09~10學年江蘇宿遷中學高二下學期期中考試化學卷 題型:實驗題
(14分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標定氫氧化鈉溶液的濃度,反應如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達終點時,溶液的pH約為9.1。
(1)為標定NaOH溶液的濃度,準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入250mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應選用_____________作指示劑,到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色,且半分鐘不褪色。(提示:指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。)
(2)在測定NaOH溶液濃度時,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑; ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解; ③用NaOH溶液滴定到終點,半分鐘不褪色;④重復以上操作; ⑤準確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中; ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質的量濃度。
以上各步操作中,正確的操作順序是________________________________。
(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響?
______________。(填“有影響”或“無影響”)
(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,此操作使實驗結果____________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(5)現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4(相對分子質量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質的量濃度為___________。(結果保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳鐵鈣鎂合金為主)制取草酸鎳,再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。
(1)生產過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~4.5左右,加入碳酸鈉溶液的作用是 。再加入NH4F的目的是 。
(3)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時,制得三氧化二鎳,同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式 。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO-氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式 。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質的量是 。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中,有時獲得一種結晶水合物,已知1mol該物質中含有0.5 mol結晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱,而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水,則該結晶水合物的化學式為 。
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省贛州市十一縣(市)高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(其中(1)題每空1分,(2)、(3)、(4)每空2分,共14分)
現(xiàn)有下列十種物質:①NH3 ②鐵 ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處:
分類標準 |
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氧化物 |
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電解質 |
非電解質 |
屬于該類的物質 |
② |
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⑧ ⑨ |
⑦ |
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(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:H++OH-H2O,該離子反應對應的化學方程式(寫一個)為
(3)⑩在水中的電離方程式為 ,17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質的量濃度為 。
(4)將④通入⑥的溶液中反應的離子方程為 。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年廣東省中山市高三上學期聯(lián)考化學卷 題型:實驗題
(共14分)A、B、C為3種單質(其中A為固體,B、C為氣體),D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖:
填寫下列空白:
(1)(3分)物質A是 ,B是 ,B的離子結構示意圖為 。
(2)(5分)寫出化合物E的電子式: ,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示): 。D溶液可以用來止血,請簡單說明其止血原理是: 。
(3)(4分)工業(yè)上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是 ,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒,原因是(寫出反應的化學方程式,并加以適當?shù)奈淖?/p>
說明): 。
(4)(2分)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學方程式是 。
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