【題目】將SO2通人BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )

A.Cu和濃硝酸

B.NaOH和濃氨水

C.大理石和稀鹽酸

D.MnO2和濃鹽酸

【答案】C

【解析】

SO2通入BaCl2溶液中，部分SO2溶于水，部分SO2與水反應(yīng)形成H2SO3，H2SO3酸性弱于鹽酸，因此H2SO3不能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。若要生成沉淀，可以通入氧化劑將SO32-氧化為SO42-，也可以加入堿性物質(zhì)與SO2反應(yīng)生成SO32-。

A．Cu與濃硝酸反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2，NO2可以將SO32-氧化為SO42-，Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不選A；

B．NaOH遇濃氨水可以放熱，導(dǎo)致一水合氨分解：NH3·H2O =NH3↑+H2O， NH3可以與SO2在溶液中反應(yīng)生成SO32-，Ba2+與SO32-反應(yīng)生成BaSO3沉淀，不選B；

C．大理石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,因?yàn)?/span>H2CO3酸性弱于鹽酸，因此CO2通入溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也不會(huì)有沉淀生成，選C；

D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2 ＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成氯氣，氯氣可與SO2反應(yīng)：2H2O＋SO2 +Cl2= H2SO4+2HCl，將SO2氧化為SO42-，Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不選D；

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

B

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在II2+I平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3

C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol

D.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。

查閱資料：

（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色），請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：___。

（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：

“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是___：

實(shí)驗(yàn)探究：丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：

（3）圖C裝置的作用是___。

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：___。

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。

（二）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)，除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)溶液B中存在的陽(yáng)離子為____________，陰離子為___________。

(2)固體C中所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(3)溶液D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒為__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時(shí)，2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，銅全部溶解并放出無(wú)色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液X、濾渣Y和氣體Z，氣體Z遇空氣不變色，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g

B. 濾渣Y中可能只含有Cu

C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4

D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為4.68 g

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