【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中,銅全部溶解并放出無(wú)色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到溶液X、濾渣Y和氣體Z,氣體Z遇空氣不變色,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g
B. 濾渣Y中可能只含有Cu
C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)=9:4
D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為4.68 g
【答案】C
【解析】
根據(jù)已知條件可知,n(Cu)= =0.06mol,銅與 H2SO4和HNO3混合液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,消耗n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol,再向該溶液中加入金屬鋁2.70g計(jì)算得到n(Al)=,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到溶液X、濾渣Y和氣體Z,氣體Z遇空氣不變色,說(shuō)明該氣體是H2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL,即n(H2)=0.03mol,發(fā)生離子反應(yīng)為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu,可得到生成氫氣消耗金屬鋁0.02mol,置換反應(yīng)消耗金屬鋁0.04mol,所以金屬鋁有剩余,則濾渣的成分含有金屬鋁和銅,
A.根據(jù)上述分析可知,一共消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為:0.02mol+0.04mol=0.06mol,即消耗鋁的質(zhì)量為:0.06mol×27g/mol=1.62g,故A錯(cuò)誤;
B.由分析可知,鋁粉有剩余,且置換反應(yīng)有銅生成,所以濾渣含有鋁和銅,故B錯(cuò)誤;
C. 根據(jù)已知條件可知,n(Cu)= =0.06mol,銅與 H2SO4和HNO3混合液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,消耗n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol,c(HNO3)===0.4mol/L,反應(yīng)前后n(SO42-)不變,其中生成n(Al3+)=0.06mol,即n(SO42-)= n(Al3+)=0.09mol,所以c(H2SO4)=0.9mol/L,則原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)=9:4,故C正確;
D.根據(jù)上述分析可知X溶液是硫酸鋁溶液,且溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.06mol,滴加氫氧化鈉的物質(zhì)的量為: 2.0 mol·L-1×0.1L=0.2mol,氫氧化鈉過(guò)量,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH-=Al3++2H2O,剩余Al(OH)30.04mol,即剩余沉淀3.12g,故D錯(cuò)誤,
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2通人BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )
A.Cu和濃硝酸
B.NaOH和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.MnO2和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,其實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:
(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________,
D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。
(3)濾渣F的主要成分為____________________
(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮,_____________、過(guò)濾_,洗滌、自然干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 |
A | 測(cè)定NaOH溶液的濃度 | 用酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液,用甲基橙作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定 |
B | 提高飽和氯水中的HClO濃度 | 向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2,然后過(guò)濾 |
C | 加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率 | 向反應(yīng)液中滴人幾滴CuCl2溶液 |
D | 比較CdS(黃色)與CuS(黑色)的溶解度(已知) | 向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加,然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液,觀察沉淀顏色變化 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2SiF6(氟硅酸)是一種基本化工原料,廣泛用于制取氟硅酸鹽及氟化物等。以氟硅酸和碳酸鋰等為原料生產(chǎn)電池級(jí)LiF的工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)生產(chǎn)中采用內(nèi)襯為聚四氟乙烯或石墨的反應(yīng)器。聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;不用陶瓷設(shè)備的原因是____。
(2)“氨解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,氟化銨的電子式為____。
(3)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)“制備”時(shí)產(chǎn)生的氣體經(jīng)分別吸收后返回____和___工序循環(huán)使用。
(5)H2SiF6水溶液中存在平衡:SiF62-(aq)+4H2O(1)═Si(OH)4(aq)+4H+(aq)+6F-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___。
(6)某工廠用純度為85%的氟硅酸14.4噸和純度為90%的碳酸鋰7.4噸來(lái)制備氟化鋰,已知流程中氟元素的損耗率為10%,鋰元素的損耗率為8%,則最終產(chǎn)品氟化鋰為____噸(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中①~⑨是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素,請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價(jià)電子排布式為___________。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為____________。
(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對(duì)電子數(shù)為_____個(gè)。
(4)元素⑧的二價(jià)陽(yáng)離子與過(guò)量的④的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。
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