【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】試題分析：2×（2）＋2×（3）－（3）得出：△H = －393.5 × 2 － 285.8 × 2 ＋ 870.3 kJ·mol－1 = －488.3 kJ·mol－1，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C 為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填編號(hào)）。

（3） 反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中每消耗 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣在25℃、101kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（利用離子方程式計(jì)算）。

（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B. HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

C. CO2＋H2O H2CO3 D. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.蘇打：NaHCO3B.膽礬：CuSO4·5H2O

C.燒堿：KOHD.生石灰：Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)是（ ）
A.1
B.2
C.6.02×1023
D.1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是

A.酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物B.SiO2是酸性氧化物

C.非金屬氧化物都是酸性氧化物D.SO2是H2SO3的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0．55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙

B. 平衡后反應(yīng)放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用如圖裝置在鐵皮上鍍一層鋅，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹

B. c為鐵，d為鋅

C. 用含Zn2＋的鹽配成電解質(zhì)溶液

D. 電鍍時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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