下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、海水中提取鎂的過(guò)程中有用到硫酸
B、工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的雜質(zhì)
C、鐵、鋁常溫下不能和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)
D、鋁熱反應(yīng)特指鋁與氧化鐵的反應(yīng)
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、海水中提取鎂的過(guò)程中是制備氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，若用硫酸會(huì)引入硫酸根離子；
B、石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅；
C、鋁、鐵常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；
D、鋁熱反應(yīng)是鋁和氧化鐵、氧化錳等金屬發(fā)生的反應(yīng)都是鋁熱反應(yīng)．
解答： 解：A、海水中提取鎂的過(guò)程中是制備氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，若用硫酸會(huì)引入硫酸根離子，生成硫酸鎂不能電解制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；
B、石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的雜質(zhì)，故B正確；
C、鋁、鐵常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鋁熱反應(yīng)是鋁和氧化鐵、氧化錳等金屬發(fā)生的反應(yīng)都是鋁熱反應(yīng)，不一定是鋁和氧化鐵的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水提取鎂的流程分析，煉鐵原理中雜質(zhì)除去方法，鋁熱反應(yīng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的是（　　）
A、B與C均存在同素異形體
B、X的種類(lèi)比Y的多
C、沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物
D、A的原子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol某單質(zhì)與足量硫充分反應(yīng)，質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是（　　）
A、AgB、FeC、CuD、K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為：4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、LiNiO2中Ni的化合價(jià)是+1
B、該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C、每生成1mol LiNiO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
D、O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一杯紅褐色的透明液體，它可能是Fe（OH）3溶膠，為了證明它不是溶液而是膠體，可采用的最簡(jiǎn)單方法是（　　）
A、丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)B、加入鹽酸
C、加熱D、靜置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C、一定條件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D、一定條件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），當(dāng)1 molO2反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如圖所示，則斷裂1 molH-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
 

（2）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO（g），吸收68kJ熱量
 

（3）1molCu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量
 

（4）1molC（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量
 

（5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
 
．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高；
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液可用過(guò)濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一次化學(xué)研究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)中，某研究小組學(xué)生，研究分析某兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑，只知道一瓶是固體，另一瓶是液體，取少量?jī)煞N試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體．現(xiàn)請(qǐng)你對(duì)此氣體開(kāi)展一系列探究，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）①此氣體是什么物質(zhì)（只寫(xiě)出其中可能的一種）？驗(yàn)證它的實(shí)驗(yàn)方案如下：
猜想實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論
此氣體可能是
 
 
 
 
 
__  
 
產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是
 

②想制取該氣體（用本題中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑），采用的發(fā)生裝置可選用下圖A、B、C中的
 
 （對(duì)應(yīng)填序號(hào)）．
收集該氣體可選用D中的
 
裝置．
③若圖E是收集該氣體的裝置，氣體由
 
端（填“a”或“b”）導(dǎo)入．
（2）猜想此無(wú)色氣體還有無(wú)可能是另一種氣體，如果有，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生它的化學(xué)方程式
 
（只須寫(xiě)一種）．

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