Question

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量

 

（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成NO（g），吸收68kJ熱量

 

（3）1molCu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量

 

（4）1molC（s）與適量H₂O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ熱量

 

（5）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量．

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變；
（2）標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（3）Cu與O₂發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，1mol Cu（s）能與

1

2

molO₂（g）反應(yīng)生成1mol CuO，根據(jù)生成CuO（s），放出157kJ熱量結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法進行解答，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
（4）1molC（s）與適量的H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5KJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（5）標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能與

1

2

molO₂（g）放出反應(yīng)放出157kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（4）1molC（石墨）與適量的H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5KJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：
C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.5KJ/mol；
故答案為：C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.5KJ/mol；
（5）1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，注意標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．